У изобретателей есть интересный приём – они стараются превратить недостаток конструкции в её неоспоримое достоинство, и заставляют свойство системы, которое мешает, превращаться в преимущество. В частности, по этому принципу и был сконструирован электрохимический аккумулятор, которому не страшны гигантские нагрузки – в нём просто нет элементов, которые могут сломаться. В частности, сильный ток повредить устройство, расплавив его, не может. Только по тому, что такое состояние расплавленности будет для него вполне естественным. В расплавленных аккумуляторах, электролит и электроды не твёрдые, и не смешиваются, только благодаря разной плотности. Пробный вариант такого аккумулятора, который разработал профессор Сэдовей из Массачусетского университета, представляет собой тугоплавкую конструкцию в виде стакана, который несёт функцию первого выходного контакта, накрытый крышкой (уже второй контакт). Между ними поместили диэлектрик, и вокруг – теплоизолирующую оболочку. Роль первого электрода в системе играет сурьма, помещённая на дно ёмкости. Следующий слой – электролит (сульфит натрия), второй электро – магний. Все элементы находятся в расплавленном виде. Также в электролите изобретатели растворили антимонид магния. Такой аккумулятор способен принимать ток. В результате подзарядки устройства энергией извне, в электролите ионы магния (положительно заряженные), забирают из сети электроны, формируя при этом нейтральные атомы, которые присоединяются к верхнему электроду. Сурьма (отрицательные электроды), отдаёт свои электроны, формируя в процессе нейтральные атомы. Опускаясь вниз, они присоединяются к электроду из сурьмы.  Таким образом, расплавленные электроды растут при заряде, а прослойка в жидкой батарее электролита тает. Когда аккумулятор разряжается, процесс протекает в обратном порядке.